2016士兵军校考试：化学练习7

1.将10.08 g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO3氧化溶液中的Fe2+，待反应完毕后，剩余的Fe2+ 尚需30 mL 0.5 mol/L的溴水才能全部氧化，试根据计算写出三步反应的化学方程式。 

解析：此题重要考查氧化还原反应的运用，难点在于理解氧化还原反应的本质。 

解：2Fe2+ + Br2 == 2Fe3+ + 2Br- 

X=0.03   0.015 

n（Fe）=10.08g/56=0.18mol 

故和KNO3反应的Fe2+为0.15mol 

NO3- + 3Fe2+ = 3Fe3++ NO 

0.05   0.15 

3Fe2+ ---3Fe3+ ---3e- NO3- ---NO ---3e- 

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 

6FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 === 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + K2SO4 + 4H2O 

FeSO4 + Br2 + H2SO4=== Fe2(SO4)3 + 2HBr 

2.Ag铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，至铜片反应完毕后，共生成2.016L气体。把这些气体全部通入水中，充分反应后，还剩余气体0.896L(气体均在标准状况下测定)。求 

(1)A值是多少？ 

(2)被还原的硝酸物质的量是多少？ 

解析：此题重要考查氧化还原反应的运用，难点在于理解氧化还原反应的本质，硝酸的性质及其运用等等，

解：3NO2 + H2O = NO + 2HNO3 △V 

3          1            2 

a=0.075mol   b=0.025mol   2.016-0.896=1.12L=0.05mol  2.016L=0.09mol 

故含有NO2 0.075mol，NO 0.015mol 

Cu---- 2 NO2 3Cu ---- 2 NO 

x=0.0375mol     0.075mol              y=0.0225mol     0.015mol 

x+y=0.45mol 

A=0.06×64=3.84g 

3.为了测定血液中钙离子含量，取5mL血液样品，稀释成50mL，从中取出10mL，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化为草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10mL 0.0020mol/L KMnO4溶液，使草酸完全氧化，再用FeSO4溶液滴定过量KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚褪去时，耗0.01mol/L FeSO4溶液8.9mL。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为： 

MnO4- + H2C2O4 + H+ → CO2 ↑+ Mn2+ + H2O 

MnO4- + Fe2+ + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O 

求：血液样品的钙离子含量（以100mL血液中含钙离子多少克表示）。 

解析：此题重要考查氧化还原反应的运用，难点在于理解氧化还原反应的本质 

解： MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 

a=1.78×10-5 8.9×10-5 

2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ → 10CO2 ↑ + 2Mn2+ + 8H2O 

（2-1.78）×10-5 b=0.55×10-5 

Ca2+----C2O4- 

C=0.55×10-5 mol 0.55×10-5 

m（Ca2+）=0.55×10-5×40×100=0.022g/100ml