2014年部队院校招生统一考试综合试题

一、本题共5小题，每小题4分，共20分. 对于有多个正确选项的题，全选对得4分，选不全的得2分，有选错的得0分.

1.         加速度不变的运动（     ）.

A. 一定是直线运动 B. 可能是曲线运动C. 可能是匀速圆周运动  D. 若初速度为零，一定是直线运动

2.         对于一定质量的理想气体，可能发生的过程是（     ）.

A. 气体的压强增大，温度升高，气体对外界做功

B. 气体的压强增大，温度不变，气体对外界放热

C. 气体的压强减小，温度降低，气体从外界吸热

D. 气体的压强减小，温度升高，外界对气体做功

3.         一个运动物体，在任何相等的时间内，动量的变化量相同，则物体的运动可能是（     ）.

A. 匀减速曲线运动        B. 只受某一恒力作用的曲线运动

C. 匀速圆周运动          D. 任何只有重力做功的运动

4.         某人在高处抛出一个质量为的物体.不计空气阻力,物体落地时的速度是，则人对物体做的功是（  ）.

A.       B.     C.     D. 

5.         如图所示，质点为波源，做上下振动，形成向左、向右传播的简谐波，振动频率为，波速为，已知，. 足够长的时间后的某时刻，质点恰好通过平衡位置向上运动，此时（     ）.

A. 在波峰              B. 在波谷

C. 在波峰              D. 在波谷

二、本题共3小题，每空3分，共15分. 不要求写出演算过程.

6.         两行星、各有一颗卫星和，卫星的圆轨道接近各自行星表面，如果两行星的质量比，两行星半径之比，则两卫星的周期之比                    .

7.         一个质量为的物体，在时刻以速度向东运动. 物体同时受两个恒力的作用：，方向向南；，方向向西. 则秒末物体的动量大小为             ，方向为                    .

8.         经过次衰变和次衰变后，得到的原子核中质子数为         ，中子数为          .

三、（12分）

9.         某登山运动员在一次攀登珠穆朗玛峰的过程中，在接近山顶时他裸露在手腕上的防水手表的表盘玻璃突然爆裂了.而手表没有受到任何撞击，该手表出厂时给出的参数为：℃时表内气体压强为（常温下的大气压强值），当内外压强差超过时表盘玻璃将爆裂. 当时登山运动员携带的温度计的读数是℃，表内气体体积的变化可忽略不计.

(1)     手表的表盘是向外爆裂还是向内爆裂的？通过计算判断.

(2)     当时外界的大气压强为多少？

四、（13分）

10.     用线绳悬挂质量的木块，木块重心到悬点的距离，有一质量的子弹以的水平速度射入木块，以的速度从木块中射出，子弹穿过前后木块的质量变化忽略不计. 求：

(1)   木块能摆动多高？

(2)       此过程中有多少机械能转化为内能？

第三部分  化 学

注意：可能用到的相对原子质量：

H: 1  C: 12  N: 14  O: 16  Na: 23  Mg: 24  Al: 27  S: 32  Cl: 35.5  Ca: 40

一、选择题（每小题3分，共21分。每小题只有一项正确答案。）

11.     下列变化属于化学变化的是（     ）.

A. 用CO₂气体制取干冰    B. 红磷转化为白磷     C. 活性炭吸附毒气        D. 石油分馏

12.     在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（     ）.

A. K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-    B. NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-     C. Al³⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-     D. Mg²⁺、Fe³⁺、OH^-、Br

13.     下列反应中，必须加入还原剂才能实现的是（     ）.

A. HCl→Cl₂                B. CO₂→CO         C. CO₂→CaCO₃             D. Al³⁺→AlO₂^-

14.     下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB₂型化合物的是（     ）.

A. 11和6                 B. 6和8                C. 16和8                 D. 12和9

15.     为了除去氧化铁中混有的少量氧化铝杂质，可选用的试剂是（     ）.

A. 稀硫酸                B. 苛性钾溶液           C. 稀盐酸                D. 浓氨水

16.     下列微粒的结构示意图中，代表阴离子的是（     ）.

17.     A.                 B.           C.                 D. 

18.     能正确表示下列反应的离子方程式是（     ）.

A. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B. 石灰石与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C. 碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠溶液：  Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CO₃^2-+2H₂O

D. 氢氧化铁和硫酸反应：OH^-+H⁺=H₂O

二、填空题（每空3分，共27分）

19.     12g金属M跟含1mol HCl的盐酸溶液恰好完全反应，生成MCl₂和H₂，则金属M的相对原子质量为                 ，

该反应的化学方程式为                                        .

20.     Na、Mg、Al三种元素单质的还原性由强到弱的顺序是                 ，其最高价氧化物的化学式分别为                                   ，其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为                          ，其碱性由强到弱的顺序是                                           .

21.     有以下8种物质：H₂SO₄、HCl、CH₃COOH、C₂H₅OH、NH₃·H₂O、NaOH 、NaCl、Na₂CO₃，其中属于弱电解质的是                                     .

22.     过氧化氢(H₂O₂)俗称双氧水，医疗中可作为消毒剂使用. 将H₂O₂加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去，同时放出一种能使带火星木条复燃的气体，在此反应中，H₂O₂表现出           性（选填“氧化”或“还原”）. H₂O₂的电子式为                            .

三、推断题（每空3分，共12分）

23.     下图中，A是一种生活中最常见的无色透明液体，G是一种极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应③是工业上制取G的反应，反应⑤是工业上制取X的主要反应之一，称为G的催化氧化反应.请按要求填空：

写出下列物质的化学式：A        ，E        ，X          ；

(1)       写出反应⑦的化学方程式                                   .

四、计算题（共6分）

24.     将一定质量的镁铝合金投入100mL某浓度的盐酸中，合金完全溶解. 向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的NaOH溶液的体积关系如图（图中横坐标是NaOH溶液的体积，单位mL；纵坐标为生成沉淀的质量，单位为g）. 求：

(1)       合金中Mg的质量；

(2)       所用盐酸的物质的量浓度.

参考答案

1.BD  2. ABC  3AB  4.D   5.AD  6.  7. ，方向东偏南   8. 91, 139   9.向外，

_10.  11.B     12.C    13.B    14. A    15.B    16.D    17.C    18. 24  19.Na、Mg、Al

20.CH₃COOH、NH₃·H₂O    21.还原   22.H₂O、N₂、HNO₃，AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃   23.4.8g，8mol/L